【ph值计算】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的重要指标，广泛应用于化学、生物、环境科学等领域。pH值的计算方法根据溶液的性质不同而有所区别，包括强酸强碱溶液、弱酸弱碱溶液以及缓冲溶液等。以下是对常见pH值计算方式的总结与对比。
一、pH值计算方法总结
| 溶液类型 | 计算公式 | 说明 |
| 强酸溶液 | pH = -log[H⁺] | H⁺浓度等于酸的浓度（假设完全离解） |
| 强碱溶液 | pOH = -log[OH⁻] pH = 14 - pOH | OH⁻浓度等于碱的浓度（假设完全离解） |
| 弱酸溶液 | [H⁺] ≈ √(Ka × C) | 假设α << 1，适用于稀释且Ka较小的弱酸 |
| 弱碱溶液 | [OH⁻] ≈ √(Kb × C) | 同理，适用于稀释且Kb较小的弱碱 |
| 缓冲溶液 | pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) | 根据亨德森-哈塞尔巴尔赫方程，适用于含有共轭酸碱对的体系 |
二、实例分析
1. 强酸溶液
例：0.1 mol/L HCl溶液
HCl为强酸，完全离解：
| H⁺] = 0.1 mol/L pH = -log(0.1) = 1 2. 强碱溶液 例：0.01 mol/L NaOH溶液 NaOH为强碱，完全离解：
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