1.2 元素周期律练习题（含答案）

引言

元素周期律是化学领域的重要理论之一，它揭示了元素性质随着原子序数递增而呈现周期性变化的规律。这一规律不仅帮助我们理解了元素间的内在联系，还为新材料的研究和开发提供了理论基础。通过本章节的学习，我们可以更好地掌握元素周期表中的各种元素及其特性。

练习题

1. 单选题

下列哪种元素的金属性最强？

A. 钠 (Na)

B. 钾 (K)

C. 镁 (Mg)

D. 铝 (Al)

2. 多选题

关于卤族元素（F、Cl、Br、I），下列说法正确的是：

A. 半径逐渐增大

B. 非金属性逐渐减弱

C. 氢化物稳定性增强

D. 熔点逐渐升高

3. 填空题

第二周期中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______。

4. 简答题

解释为什么同一主族的元素具有相似的化学性质？

5. 计算题

已知某元素X位于第三周期第VIIA族，请写出其电子排布式，并判断其在周期表中的位置。

参考答案

1. B. 钾 (K)

钾比钠更活泼，因为它的原子半径更大，电子更容易失去。

2. A. 半径逐渐增大, B. 非金属性逐渐减弱, D. 熔点逐渐升高

卤族元素随着原子序数增加，电子层数增多，导致半径增大；而非金属性减弱是因为核电荷对价电子吸引力减小。

3. 锂 (Li), 氟 (F)

第二周期中最活泼的金属是锂，因为它最容易失去一个电子；最活泼的非金属是氟，因为它最易获得一个电子。

4. 答案略

同一主族的元素具有相同的最外层电子数，因此它们表现出相似的化学性质。

5. 参考答案略

根据题目条件，可以得出相应的电子排布式及周期表位置。

结语

通过以上练习题的解答，相信同学们对元素周期律有了更深的理解。希望这些题目能够帮助大家巩固知识点，提升解题能力。如果还有疑问，欢迎进一步探讨！

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希望这篇文章能满足您的需求！