在高中化学的学习过程中，电子式的书写是一项非常基础且重要的技能。它不仅帮助我们理解原子之间的相互作用，还为后续学习分子结构、化学键以及化合物性质奠定了坚实的基础。以下是一些常见的电子式示例：

1. 氢气（H₂）

- 电子式：H:H 或 H-H

- 解释：氢原子最外层只有一个电子，在形成氢分子时，两个氢原子通过共用一对电子形成了稳定的双电子键。

2. 氯化钠（NaCl）

- 电子式：[Na]⁺[Cl]⁻

- 解释：氯化钠由一个钠离子（失去一个电子后带正电荷）和一个氯离子（获得一个电子后带负电荷）组成。这种离子键是通过静电吸引形成的。

3. 水（H₂O）

- 电子式：H-O-H

- 解释：氧原子有六个价电子，在与两个氢原子结合时，共享两对电子，形成了两个单键。氧原子周围还有两对未参与成键的孤对电子。

4. 氨气（NH₃）

- 电子式：H-N-H, H

- 解释：氮原子有五个价电子，在与三个氢原子结合时，共享三对电子，形成了三个单键。氮原子周围还有一对未参与成键的孤对电子。

5. 二氧化碳（CO₂）

- 电子式：O=C=O

- 解释：碳原子位于中心位置，与两个氧原子分别通过双键相连。每个氧原子贡献两对电子与碳原子共享，从而达到稳定状态。

6. 甲烷（CH₄）

- 电子式：H-C-H, H, H

- 解释：碳原子位于中心位置，与四个氢原子分别通过单键相连。每个氢原子贡献一个电子与碳原子共享，使碳原子满足八隅体规则。

掌握这些基本的电子式有助于更好地理解和分析更复杂的化学反应及物质特性。希望以上内容能对你有所帮助！如果需要进一步了解其他类型的电子式，请随时提问。