在化学的世界里，化学反应无处不在，它们伴随着能量的变化，构成了自然界和人类社会的基本运行规律。通过解决相关习题，我们能够更好地理解这些复杂的化学过程以及能量如何在其中扮演重要角色。

让我们从一个简单的例子开始。考虑氢气与氧气反应生成水这一经典反应：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)，此过程中释放出大量的热能。当进行此类问题求解时，我们需要关注以下几个方面：

1. 反应类型：该反应属于放热反应还是吸热反应？

2. 能量变化：计算反应焓变（ΔH），即反应物总能量减去产物总能量。

3. 实际应用：思考该反应在现实生活中的具体用途，比如燃料电池技术。

接下来是一道稍具挑战性的题目。假设某化学反应的标准摩尔焓变为-89 kJ/mol，在标准状态下完成该反应释放了534 kJ的能量，请问有多少摩尔的反应物参与了反应？

解答这道题目的关键在于正确运用公式：Q = n × ΔH。其中Q表示实际释放或吸收的能量，n为物质的量，而ΔH则是每摩尔反应物或生成物所对应的焓变值。因此，我们可以得出n = Q / ΔH = 534 kJ / (-89 kJ/mol) ≈ 6 mol。

通过上述练习，我们不仅加深了对化学反应与能量关系的理解，还掌握了基本的计算方法。当然，学习化学离不开实践，希望大家能够在日常生活中多观察周围发生的各种化学现象，并尝试分析其背后的原理。这样不仅能提高我们的科学素养，还能激发探索未知的兴趣。

最后提醒大家，在做任何化学实验之前，请务必确保安全措施到位，避免不必要的伤害。同时也要尊重自然界的平衡，合理利用化学知识造福人类社会。